Иодат натрия

Иодат натрия
Общие
Систематическое наименование	Иодат натрия
Традиционные названия	Иодноватокислый натрий
Хим. формула	NaIO3
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	197,89 г/моль
Плотность	4,277; 4,40 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	422 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	9,525; 26,680; 33100 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7681-55-2
PubChem	23675764
SMILES	[Na+].[O-]I(=O)=O
RTECS	NN1400000
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Иодат натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и иодноватой кислоты с формулой NaIO₃, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Получение

• Растворение иода в горячем концентрированном растворе гидроксида или карбоната натрия:

[math]\displaystyle{ \mathsf{3I_2 + 6NaOH \ \xrightarrow{80^oC}\ NaIO_3 + 5NaI + 3H_2O } }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathsf{3I_2 + 3Na_2CO_3 \ \xrightarrow{80^oC}\ NaIO_3 + 5NaI + 3CO_2\uparrow } }[/math]

• Электролиз раствора иодида натрия:

[math]\displaystyle{ \mathsf{NaI + 3H_2O \ \xrightarrow{e^-}\ NaIO_3 + 3H_2\uparrow } }[/math]

• Окисление иода хлором в гидроксида натрия:

[math]\displaystyle{ \mathsf{I_2 + 5Cl_2 + 12NaOH \ \xrightarrow{80^oC}\ 2NaIO_3 + 10NaCl + 6H_2O } }[/math]

• Окисление иода хлоратом или броматом натрия:

[math]\displaystyle{ \mathsf{I_2 + 2NaClO_3 \ \xrightarrow{}\ 2NaIO_3 + Cl_2 } }[/math]

• Растворение оксида иода в гидроксида натрия:

[math]\displaystyle{ \mathsf{I_2O_5 + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ 2NaIO_3 + H_2O } }[/math]

Физические свойства

Иодат натрия образует бесцветные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P nma, параметры ячейки a = 0,637 нм, b = 0,810 нм, c = 0,575 нм, Z = 4.

Хорошо растворяется в воде, растворы имеют нейтральную реакцию. Растворяется в уксусной кислоте. Не растворяется в этаноле.

Образует кристаллогидраты состава NaIO₃•H₂O и NaIO₃•5H₂O.

Химические свойства

• Безводная соль получается сушкой кристаллогидрата в вакууме:

[math]\displaystyle{ \mathsf{NaIO_3\cdot H_2O \ \xrightarrow{80-100^oC, vacuum}\ NaIO_3 + H_2O } }[/math]

• Разлагается при нагревании:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2NaIO_3 \ \xrightarrow{\gt 500^oC}\ 2NaI + 3O_2 } }[/math]

• Является сильным окислителем:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2NaIO_3 + 12HCl \ \xrightarrow{}\ I_2 + 5Cl_2\uparrow + 2NaCl + 6H_2O } }[/math]

• Электролизом иодата натрия получают периодат натрия:

[math]\displaystyle{ \mathsf{NaIO_3 + H_2O \ \xrightarrow{e^-}\ NaIO_4 + H_2\uparrow } }[/math]

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.